（1）由表中数据可知，从0～3分钟时间段内，单位时间内生成氢气的体积逐渐增大，则反应速率逐渐增大，因锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高，从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率逐渐减小，原因是随着反应进行，c（H+）逐渐减小，
故答案为：反应速率逐渐增大；锌与盐酸反应放热，使溶液温度升高；反应速率逐渐减小；随着反应进行，c（H+）逐渐减小；
（2）减缓反应速率，应降低反应物浓度，不减少氢气的量，则酸的物质的量不变，则可加入水或氯化钠溶液，因氯化钠不反应，加入溶液溶液体积增大，浓度减小，而加入碳酸钠消耗酸，影响生成氢气的体积，加入硫酸铜溶液形成原电池反应，加快反应速率，
故答案为：AB；
（3）反应速率最大的时间段为2～3min，生成氢气的体积为232mL-120mL=112mL，n（H2）=
=0.005mol，则△n（HCl）=0.01mol，0.112L 22.4L/mol
v=
=0.1 mol/（L?min），
0.01mol 0.1L 1min
故答案为：0.1 mol/（L?min）．
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