（2013?江西三模）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5?H2O来制取．第①步：将硼镁矿

解答：（1）第①步为Mg₂B₂O₅?H₂O与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Mg₂B₂O₅?H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂↓；第⑤步为B₂O₃与Mg反应，反应的化学方程式为：B₂O₃+3Mg=3MgO+2B，
故答案为：Mg₂B₂O₅?H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂↓；B₂O₃+3Mg=3MgO+2B；
（2）①Na₂S₂O₃溶液成碱性，S₂O₃^2-离子水解溶液显示碱性，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；滴定结束时，锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色，
故答案为：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；淀粉溶液；锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色；
②硫代硫酸钠的物质的量为：2.00mol/L×0.027L=0.054mol，根据关系式：B～BI₃～

3

2

I₂～3S₂O₃^2-，n（B）=

1

3

n（S₂O₃^2-）=0.018mol，
硼的质量为：10.8g/mol×0.018mol=0.1944g，粗硼中硼的含量为：

0.1944g

2.00g

×100%=97.2%，
故答案为：97.2%；
（3）计算过程：T₃时，n（Na）=

20.0g×23%

23g/mol

=0.2mol
则30.8g样品中，根据n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
样品的质量为：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解得：n=8，则原晶体为：NaBO₃?4H₂O．
T₃时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：

23

23+11+48+18n

=0.23，解得n=1，
所以T₃时所得晶体的化学式为NaBO₃?H₂O，
故答案为：NaBO₃?H₂O．