分析化学题，求帮忙。

2025-05-04 01:57:22

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回答（1）：

2MnO4- + 5C2C42- + 16H+====10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
2 5
过量的草酸钠的物质的量=(0.02*0.01560 )*2/5 mol
则和软锰矿反应，消耗的草酸钠的物质的量=0.4350/134.00 -=(0.02*0.01560 )*2/5 mol
MnO2 +2H2SO4 +Na2C2O42=MnSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
1 1
则MnO2的物质的量=消耗的草酸钠的物质的量=0.4350/134.00 -=(0.02*0.01560 )*2/5 mol
MnO2的质量=MnO2的物质的量*86.94 克
含量= MnO2的质量/ 0.2500
把数代入即可