（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：2CrO 2?4（黄色）+2H+?Cr2

（1）①分析化合价：CrO

中Cr显+6价，Cr₂O中Cr显+6价，化合价不变，不是氧化还原反应；化学平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，故K=

c(Cr2 O )

c2(Cr O )?c2(H+)

，故答案为：不是；

c(Cr2 O )

c2(Cr O )?c2(H+)

；
②加入足量的NaOH固体，可以与原平衡中的氢离子反应，使化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液由橙红色变为黄色，故答案为：溶液由橙红色变为黄色；
③加入适量的H₂SO₄酸化时，氢离子浓度增大，是化学平衡向正反应方向移动，可写出化学方程式为：2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂Cr₂O₇+Na₂SO₄+H₂O，故答案为：2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂Cr₂O₇+Na₂SO₄+H₂O；
④Ksp（Ag₂CrO₄）＜Ksp（Ag₂Cr₂O₇），即形成沉淀时，Ag₂CrO₄所需Ag⁺浓度最小，即容易形成Ag₂CrO₄沉淀，故答案为：Ag₂CrO₄；
（2）氧化还原反应中得失电子数相等，Fe²⁺氧化为Fe³⁺，失去0.3mol/L×0.1L=0.03mole^-，得电子数=5×10^-3mol×2×（6-n）=0.03mol，n=3；根据反应物和生成物，可写出离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案为：3；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．