设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．由图分析可知产生氢气0.4g．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
=65 x
x=13g2 0.4g
=161 y
y=32.2g2 0.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=20%32.2g 13g+148.4g?0.4g
答：（1）样品中锌的质量为13g；（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．
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