【选修3-物质结构与性质】铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领

（1）Mn是原子序数为25，价电子排布为3d⁵4s²，先失去4s的2个电子，即得Mn²⁺，Mn²⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；NO^-₃离子中氮原子无孤对电子对，配位原子为3，即N采取sp²杂化，NO^-₃的空间结构为平面三角形，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；平面三角形；
（2）CO与N₂互为等电子体，结构相似，根据氮气分子的结构式看着CO的结构式为C≡O；
二氧化碳分子中含有C═O双键，双键中1个为σ键，1个为π键，1个二氧化碳分子中含有2个C═O双键，所以1molCO₂中含有的σ键数目为2N_A，
故答案为：C≡O；2N_A；
（3）由看图可知，a位置上Cl原子的空间构型是V型，Cl有2对孤电子对，2个σ键，杂化轨道数为2+2=4，故其杂化方式sp³；由已知条件，不同价态的铜，Cu的化合价是+1、+2，KCuCl₃的Cu+2，另一种的化学式中Cu的化合价+1，其化学式是K₂CuCl₃，故答案为：sp³；K₂CuCl₃；
（4）根据晶胞的边长a=361pm=3.61×10^-8cm，其体积为（3.61×10^-8cm）³=4.7×10^-23cm³；
晶胞的质量=9.00g/cm³×4.7×10^-23cm³=4.23×10^-22g；
晶胞中含有4个Cu原子，故63.6g/mol=

1

4

×4.23×10^-22g×N_A，解得N_A=6.01×10^-23mol^-1，
故答案为：4.7×10^-23cm³；4.23×10^-22g；6.01×10^-23mol^-1；
（5）过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者能互相促进使反应进行，故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者能互相促进使反应进行．