高中化学怎样用核外电子稳定结构来解释一氧化碳CO

2025-03-31 06:16:10

推荐回答（1个）

回答（1）：

CO的分子结构：由于C、O均为非金属，因此两者之间只能形成共价键，即以共用电子对的方式结合在一起。
C与O形成2对共用电子对，所以，此时O因“得到”了C的两个电子，已经满足了8电子的稀有气体稳定结构，而C的最外层只有4个电子，“得到”了O的2个后，仍不满足稀有气体稳定结构。其实，由于O存在不成键的孤对电子，而C拥有1个2p空轨道（C的轨道式：1s2 2s2 2p2，其中2p2中的情形为：两个电子分别占据一个px与py轨道，且自旋方式相同，而pz轨道是空的），这时可以形成一种特殊的共价键——配位键。
这样，C的最外层就能满足8电子稀有气体稳定结构了。SO2的分子结构：S与2个O原子分别形成2根共价键，O原子剩余的未成对电子与S的一对未成对孤对形成一个4电子3中心的大pai键。这个结构与O3（臭氧）的结构是相同的。