A、C原子的L层有2个未成对电子，电子排布图分别为、
，原子序数A小于C，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D应为Mg元素，D与E同主族，则E应为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则离子的核外电子数为23，F的原子序数为26，应为Fe元素，则
（1）C为O元素，原子的价层电子排布图为，F为Fe元素，原子核外含有d电子，位于周期表d区，
故答案为：；d；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于N的2p电子为半充满状态性质稳定，则第一电离能大于O，则有C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（3）质子数为25的元素为Mn，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，则再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，
故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
（4）Fe为体心立方堆积，配位数为8，空间利用率为68%，该晶胞含有Fe2+个数为8×
+1=2个，晶胞的质量为1 8
，2×56g 6.02×1023
Fe原子的半径为rcm，由晶胞结构可知，晶体的体积为(
r)3cm3=(4
3
4 3
r)3cm3，
3
根据密度=
，可知该离子化合物晶体的密度=质量 体积
g/cm3，112 6.02×1023×(
4 3
r)3
3
故答案为：8；
g/cm3；68%；112 6.02×1023×(
4 3
r)3
3
（5）O的
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