（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O，盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故答案为：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O；促进；
（2）硝酸是强酸，pH=1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，n（HNO3）=0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.012=0.0048mol，二者恰好反应生成强酸强碱盐，没有水解的离子，所以其溶液呈中性；
酸式滴定管含有活塞、碱式滴定管下端有橡胶管，所以乙是碱式滴定管，
故答案为：中性；乙；
（3）一定温度和压强下，足量的锌与酸反应，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸，二者的物质的量相等，且都是一元酸，所以生成氢气的体积在同温同压下相等；反应速率与氢离子浓度成正比，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，氯化氢完全电离、醋酸部分电离，所以相同浓度的醋酸和盐酸中，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则反应过程中盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，
故答案为：相等；盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致盐酸反应速率快．
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