求帮我解下这2个化学题

第一题是生成0.132g二氧化碳么？
CaCO3+2H2Cl==CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 0.132g
X=(100*0.132)/44=0.3g
10g该食盐中碳酸钙质量为0.3g
钙元素的质量分数=0.3*(40/100)/10*100%=1.2%
第二个图
分子式C6H8O6，相对分子质量=12*6+8*1+13*6=176
每片100mg，含VC10%
所以每片含VC=100*10%=10mg，成人每天60mg，所以需要6片
每次服用量为2片，所以一天用3次

第一题：
（1）设10g盐中含碳酸钙Xg，由反应式得
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
Xg 132mg

X/100=(132/1000)/44，X=0.3。所以10g食盐中含0.3g碳酸钙。

(2)钙元素的质量分数={[0.3*(40/100)]/10}*100%=1.2%。

第二题：
（1）维生素C分子式为C6H8O6，其分子量为（12*6）+（1*8）+（16*6）=176
（2）每天对Vc需求量为60mg，对Vc片的需求量就是60mg/10%=600mg，也就是6片。因为每次只能吃2片，所以一天得服用6/2=3次。

依据实际，第一题CO2的质量应该是132mg，而不是你的图上的132g。第二题的Vc分子式看不清楚，我自己百度的，请采纳。

2、：（1）Vc的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，故答案为：176
（2）其中氢、氧元素的质量比=（1×8）：（16×6）=1：12；
（3）60mg÷（100mg×10%×2）=3（次）；
故答案为：（1）176
（2）1：12
（3）3

望采纳，谢谢