如何利用电子的转移配平氧化还原反应的化学方程式

氧化还原反应要知道那些元素化合价升高，那些化合价降低，升高的和降低的有个最小公倍数，咱举个例子吧，要不也说不清楚：
铜和稀硝酸生成NO，就这个反应吧...
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
反应中CU：0--》+2 失去两个电子
稀硝酸中的N和生成的NO气体之间：N：+5-->+2 得到3个电子
得失电子的最小公倍数是6，所以CU要是失去6个电子，前面的系数是3，而NO得到6个电子前面的系数是2，剩下的元素守恒，配平，添加等号
再说一个铜和稀硝酸生成NO2
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
CU：0--》+2 失去两个电子
HNO3--NO2中的N：+5--》+4 得到一个电子
最小公倍数是2
所以CU前是1，NO2前是2，剩下元素守恒配平

电子转移是本质，现象是物质化合价的改变，所以一般用化合价的改变来配平,举例如下：

例：利用化合价升降配平MnSO4+K2S2O8+H2O--H2SO4+K2SO4+KMnO4

你这种方程式是典型的氧化还原反应，具体配平方法如下：
MnSO4+K2S2O8+H2O--H2SO4+K2SO4+KMnO4

先观察方程式中哪个元素的化合价有所改变，
在这里是Mn由+2价升到+7价，
转移了5个电子；
而化合价有升必有降，
接下来寻找哪个元素化合价降低了，
一看是S元素化合价从+7价降到+6价，
转移了1个电子，要使电子转移数目相等必须乘以5（类似数学中十字交叉，），所以K2S2O8前面系数是5，而MnSO4前面系数为2（注意，这里是2而不是1是因为在K2S2O8中有两个S，每个S转移一个电子共两个）。我想接下来你就会轻而易举的把其他的配平了吧。祝好运！