氮气具有的性质

氮气
物理性质：
单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，熔点63k,沸点75k，临界温度为126k，它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283k时，一体积水约可溶解0.02体积的n2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。
化学性质
氮气分子的分子轨道式为
,对成键有贡献的是
三对电子，即形成两个π键和一个σ键。
对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于n2分子中存在叁键n≡n，所以n2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kj/mol的能量。n2分子是已知的双原子分子中最稳定的。

氮气的概述、化学性质
一、概述
氮在室温和大气压力下是无色、无嗅、无毒和不可燃的气体。沸点为-195.8℃.
二、化学性质
通常条件下，氮对于大多数反应物都是相对惰情的。室温下元素氮能够被固定在生物系统中。这种过程的机理现在还未知。另外，新近已显示，某些过渡金属络合物能与大气的氮迅速反应。
在高温下，氮变得比较活泼，并能与氢、氧和一些金属结合：
3H2+N2→2NH3
O2+N2→2NO
3M+N2→M3N2(M=Ca,Mg,Ba)
和氧气反应：
N2+O22NO
和氢气反应：
N2+3H22NH3
和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2
当气态氮在低压下通过一个辉光放电管时,氮就会变得非常活泼,这种形态的氮称为活性氮.活性氮很容易与许多金属(Hg、As、Zn
、Cd和Na)和非金属(P和S)反应生成氮化物.

物理性质：无色无嗅味气体，比空气稍轻，难溶于水
化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应
和氧气反应：
N2+O22NO
和氢气反应：
N2+3H22NH3
和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2
用途：可用于合成氨，液氮气作冷冻剂，氮气可用于储藏粮食

（1）N2的性质不活泼，使用过程中一般不发生化学反应，故不产生污染物；
（2）N2本身无毒，不会对在气产生污染，有
利于保护环境；
（3）大气中氮气储量大、价廉，有利于节约能源及开发新能源。
(4)本身不燃烧，也不支持燃烧，难
溶于水