首先SO2溶于水，SO2+H2O=H2SO3
然后电离，因为H2SO3的酸性大于HClO,置换出HClO
HCO3-的酸性小于HClO，即电离度小，电离出的H+浓度小，不会出现HCO3-
H2SO3=2H++SO32-
2ClO-+2H+=2HClO 其中1HClO用于氧化SO32-
HClO=HCl+[O] 不稳定释放出游离态的O，在溶液中有强的氧化性。
SO32-+[O]=SO42-，以上方程式相加
这样首先SO2少量时Ca(ClO)2+SO2+H2O=HCl+HClO+CaSO4沉淀
SO2过量时，2ClO-+2H+=2HClO ，2HClO全部用于氧化SO32-
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4沉淀+2HCl+H2SO4
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