硫氢化钠溶液中是硫化氢分子多还是氢氧根多顺便把

盐溶液中粒子浓度大小受盐的水解影响。盐类的水解有三种情况：
1.
强碱弱酸盐。如醋酸钠（ch3coona），醋酸根离子水解为醋酸分子，溶液呈碱性。
2.
强酸弱碱盐。如氯化铵（nh4cl），铵根离子水解为一水合氨分子，溶液呈酸性。
3.
弱酸弱碱盐。如醋酸铵（ch3coonh4），醋酸根离子和铵根离子都会水解，溶液的酸碱性取决于阴阳离子水解程度。

硫氢化钠属于多员弱酸酸式盐，所以在硫氢化钠溶液中存在三个平衡：1.硫氢根离子的电离平衡；2.硫氢根离子的水解平衡；3.水的电离

硫氢根离子水解产生硫化氢分子和氢氧根离子（水解平衡在这里我打不上去，题主可以自己写一下）。光从水解平衡来看硫化氢分子量和氢氧根离子量是相同的，但水的电离会产生少量氢氧根离子，这样一来氢氧根离子的量就多于硫化氢分子。

再说其他粒子，硫化氢的二级电离平衡常数为k=7.1*10（^-15）(25摄氏度)，由此可见，硫氢根离子水解程度大于电离程度。据此，我们可以得出硫氢化钠溶液中粒子浓度大小为：c(na+)>c(hs-)>c(oh-)>c(h2s)>c(h+)>c(s2-)
注：盐溶液中离子浓度大小比较关键要考虑溶液中存在的平衡（不要忘了水的电离平衡），然后根据平衡进行程度进行分析，一般二元弱酸酸式盐溶液（大多呈碱性，如碳酸氢钠）中离子浓度大小顺序为：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）。少数二元弱酸酸式盐溶液呈酸性，如亚硫酸氢钠和磷酸二氢钠等。
数据来源：《化学原理选讲》，严宣申，北京大学出版社，附录表一

A、硫化钠水溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度应相同，氢离子存在形式变化，结合氢离子守恒写出c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S），故A错误；
B、硫化钠水溶液中存在质子守恒，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度应相同，氢离子存在形式变化，结合氢离子守恒写出c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S），故B正确；
C、硫化钠水溶液中存在物料守恒，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1，溶液中物料守恒为：c（Na+）=2 c（S2-）+2 c（HS-）+2 c（H2S），故C错误；
D、硫化钠水溶液中存在物料守恒，钠元素和硫元素物质的量之比为2：1，溶液中物料守恒为：c（Na+）=2 c（S2-）+2 c（HS-）+2 c（H2S），故D正确；