根据质量守恒定律，反应前后的元素及原子守恒，则推知未知物为N2，故答案为：N2；
（1）该反应平衡常数的数学表达式k=
；
c2(NH3)平衡
c(N2)平衡c3(H2)平衡
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H2）=3△c（N2）=3×（0.1-0.06 ）mol/L=0.12mol/L，
实验②平衡时H2的转化率为α（H2）=
×100%=△c(H2)
c起始(H2)
×100%=40%．0.12mol/L 0.3mol/L
故答案为：
；40%；
c2(NH3)平衡
c(N2)平衡c3(H2)平衡
（2）②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，
故答案为：加了催化剂；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；
③到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度高于①，与①相比，平衡向逆反应方向移动，故③与①相比温度升高，
故答案为：温度升高；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①．
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