| （1）22-2-8-8=4，故Ti元素处于第四周期，第4列． 故答案为：四、4． （2）由工艺流程转化关系可知，FeTiO 3 溶于过量硫酸，生成Fe 2+ 、TiO 2+ 、H 2 O，反应离子方程式为FeTiO 3 +4H + =Fe 2+ +TiO 2+ +2H 2 O． 故答案为：FeTiO 3 +4H + =Fe 2+ +TiO 2+ +2H 2 O． （3）由工艺流程转化关系可知，TiO 2+ 在加热条件下与水反应生成TiO 2 ?xH 2 O，根据电荷守恒可知还生成H + ，所以反应离子方程式为TiO 2+ +（x+1）H 2 O=TiO 2 ?xH 2 O+2H + ． 故答案为：TiO 2+ +（x+1）H 2 O=TiO 2 ?xH 2 O+2H + ． （4）铁粉的用量不足，滤液中的Fe 3+ ，不能除尽．生成的TiO 2 ?xH 2 O沉淀中含有氢氧化铁，最后氢氧化铁分解生成氧化铁，所以可能导致产品TiO 2 中混有Fe 2 O 3 ． 故答案为：Fe 2 O 3 ． （5）反应中Ti元素化合价未变化，氯元素化合价由0价降低为-1价，令碳元素在产物中等化合价为a，则a=2×[0-（-1）]，故a=2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，结合元素守恒可知，TiO 2 、Cl 2 、C、TiCl 4 的系数分别为1、2、2、1，所以未知物中含有C原子与O原子，碳元素化合价为+2，故为CO，系数为2． 故答案为：2CO；CO． （6）TiCl 4 水解，生成H 2 TiO 3 与HCl，H 2 TiO 3 是固体颗粒，HCl与空气中水蒸气结合呈白雾，可以用作军事烟雾剂．水解方程式为TiCl 4 ?+3H 2 O=H 2 TiO 3 +3HCl↑． 故答案为：TiCl 4 ?+3H 2 O=H 2 TiO 3 +3HCl↑． |
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