正负极与阴阳级区别方法：
1、阴阳极是对于电解池反应来说的，在阴极上是氧化物质获得电子的还原过程；在阳极上是还原物质失去电子的氧化过程；正负极是对原电池来说的，电流从正极流向负极，电子从负极流向正极；
2、阴阳极是用于电解池的，失电子的是阳极，得电子的是阴极；正负极是用于原电池的，失电子的是负极，得电子的是正极。
正负应该是物理里面的概念吧，正是电流流出，负是电流流入。
阴阳是化学反应里面的概念，阴是电子流出的，阳是电子流入的。
汉语的阴阳当然是中文特有的，但是英文里面也是如此对应的～
其实没啥区别
只是正负极一般都是形容电池的
阴阳形容电解池的二极
原电池
将化学能转变成电能的装置。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。
电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源, 两极可同可不同。电极构成：
阳极：与电源正极相连的极
阴极：与电源负极相连的极
电子流向：负极到阴极
溶液中带电粒子移动：
阳离子向阴极移动
阴离子向阳极移动
1.电极反应规律
(1)阴极：得电子，还原反应
① (一般)电极本身不参加反应
② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子
(2) 阳极：失电子，氧化反应
① 若为金属(非惰性，Au、Pt除外)电极，电极失电子
② 若为惰性电极, 电解质溶液中阴离子“争”失电子
2.离子放电顺序
离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。
（1) 阳离子放电顺序
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。
(2) 阴离子放电顺序
若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电
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