高中化学怎样判断极性与非极性分子？貌似是物理问题？

2024-11-06 14:30:29

推荐回答（5个）

回答（1）：

双原子分子的，
如果是单质就是非极性分子，如H2，N2，Cl2等
是化合物的，就是极性分子，如HF，HCl，CO
,NO
多原子的化合物分子，如果是
ABn型的，可以运用经验规则。
A的化合价的绝对值=
A原子的最外层电子数，就是非极性分子，
如
CO2，
C的化合价是
+4
，而C原子的最外层是
4个电子，
CO2的确就是非极性分子。
如果不等的，就是极性分子，
如
H2O，　O化合价是　－2，　O原子最外层有6个电子。　H2O就是极性分子。
你可以用这个规则判断下列分子的极性　：　BF3，　NH3，CH4，CCl4，SF6，PCl3　等
不是　ABn型的分子，也可以借鉴上述经验规则和分子的形状来辅助判断
如　CCl4是非极性的，并森指戚且是正四面体，那么　CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3　都逗樱是此陵极性分子

回答（2）：

当分子内部的电荷分布均匀时，分子为非极性数氏分子；反之，则为极性分子
基本上高中时判断极性分子与非极性分子都是这样的讲的：
1.如果分子内所有的化学键都是非极性键，这种分子必定是非极性分子。
2.由极性键结合成的双原埋漏子弯毕烂分子，必定是极性分子。
3.由极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。

回答（3）：

在一个个化学式中，单质一定为非极性分子。AB形的一定为极性分子，多原子分子的极性主要取决于空间构型，若为对称结构，则为非极性，反之则为极世汪性。而有另一种较好的是在ABn（或AnB）型中闷返咐判断中心原子是否存在孤对蚂纯电子，若无则为非极性分子，反之则为极性分子。

回答（4）：

看结构粗裂是否成中心对称，比如水是型，不岩纤闭是中心对称，极性。乙希，甲烷，是中心对称，非极性。这儿的中心对称不是数学上的意义，因为物质结构有竖虚立体性

回答（5）：

高中只需记住那几轿兄个常用的就可以了，那东西得大学才研究闭神袭！瞎州如：CO，H2O，HX，HS极性分子，CH4，C2H2，C6H6非极性