| A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H 2 ，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=2，所以x=2，即A反应后为+2价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素．而B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素． （1）A为镁元素，C为氯元素，二者形成氯化镁，是离子化合物，有镁离子与氯原子构成，电子式为 ． 故答案为： ． （2）B的离子是铝离子，质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，结构示意图是 ；与铝离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐是氯化铵，氯化铵是离子化合物有铵根离子与氯离子构成，电子式是 ． 故答案为： ； ． （3）氯气和甲烷发生一元取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应化学方程式CH 4 +Cl 2
故答案为：CH 4 +Cl 2
（4）A最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，C最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式： Mg（OH） 2 +2H + =Mg 2+ +2H 2 O． 故答案为：Mg（OH） 2 +2H + =Mg 2+ +2H 2 O． |
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024