58问答库 > 某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 →Na 2

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 →Na 2

2025-03-31 07:20:32

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回答（1）：

（1）干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳，避免对干燥管B的质量增加造成干扰；干燥管C在干燥管B之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管；步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳，步骤⑥鼓入空气是利用压力差使产生的二氧化碳全部被排出，要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳对生成的二氧化碳的质量的影响；本实验不能同时省略③、⑥两个步骤，否则会给实验带来误差．
（2）当5克样品全部为碳酸钠时，耗硫酸最多，设所需硫酸的质量为x．
Na₂ CO₃ +H₂ SO₄ ═Na₂ SO₄ +H₂ O+CO₂ ↑
10698
5g x
则

106

，解得x=4.6g
故至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）的体积为：V=

4.6

10%

1.07

≈43.0（ml）
根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m₂ -m₁ ）=1.98g，设碳酸钠的质量为y，则有：
Na₂ CO₃ +H₂ SO₄ ═Na₂ SO₄ +CO₂ ↑+H₂ O
106 44
y 1.98

106

1.98g

，解得x=4.77（g）
所以纯碱样品纯度为：

4.77g

×100%=95.4%
故答案为：
（1）除去鼓入空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；不能；①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．
（2）43.0；95.4%．