碱在水中电离后形成碱金属离子和氢氧根离子。强碱性金属离子在水中不能被置换，而氢氧根离子没有氧化性。因此碱类在水中不能直接氧化金属。
因此金属需要先在碱性条件下与水发生氧化还原反应。而反应生成物由需要具有酸性，才能和碱发生进一步的反应。
一般的金属，如果还原性很强，例如钙，钠，在和水反应后形成的是强碱，不会和碱发生中和反应，最后形成的是混合物，不是化合物。而还原性较弱的金属，如铁，则不会在碱性条件下和水发生反应。
只有铝是一个特例。它的还原性足够强，可以和水发生反应生成氢氧化铝和氢气，但是一般条件下它的表面会形成致密的氧化膜，阻止进一步的反应发生。而且它的氧化物恰好还有酸性，可以与碱发生中和反应。强碱不断的溶解铝表面的氧化膜，然后铝不断的和水反应，最终完全溶解。
金属大多是体现还原性，而碱永远不会体现氧化性，它们当然不会随便反应咯
金属一般失去电子，而碱又没有得电子的能力，两者相当于陌生人。当然有例外，比如AL就能和碱反应
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