（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H=-241.8kJ/mol ①
1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ×18=45kJ，则热化学方程式为：H
2O（g）=H
2O（l）△H=-45kJ/mol ②
由盖斯定律①+②得：H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（l）△H=-（241.8kJ/mol+45kJ/mol）=-286.8kJ/mol，
故答案为：H
2（g）+
O
2（g）=H
2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8，
（2）原电池反应的总反应式为：2CH
3OH+3O
2+4KOH=2K
2CO
3+6H
2O，放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH
3OH-6e
-+8OH
-═CO
32-+6H
2O，正极氧气得到电子与水生成氢氧根离子，电极反应式为：O
2+2H
2O+4e
-═4OH
-，
故答案为：CH
3OH-6e
-+8OH
-═CO
32-+6H
2O；O
2+2H
2O+4e
-═4OH
-．
