化学问题。。

2025-03-10 16:57:51

推荐回答（5个）

回答（1）：

一、有一种反应物过量的计算　　课本例题：8mol H2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。　　此题给出了在化学反应中两种反应物的量，计算时应以哪种为标准呢？下面是两位同学的不同解法：　　解法1：2H2+O2 2H2　　　　　　　 1　　　　2　　　　　　　6mol　　n(H2O)
　　n(H2O)= =12mol，
　　m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=12mol×18g/mol=216g。
　　答：可生成216g水。
　　解法2：2H2+O2 2H2O　　　　　　2　　　　　 2　　　　　8mol　　　 n(H2O)
　　n(H2O)= =8mol。
　　m(H2O)= n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。　　答：可生成144g水。
　　上述两种解法，结果各不相同，至少有一种结果错误的，对于解法1，我们可以作如下分析：　　根据题意，H2的物质的量为8mol，可知反应物中H2的质量为16g,而上述计算所得216g H2O中H的质量为24g（即），明显大于题中所给反应物H2的质量，这显然是不合理的。可见，本题中O2是过量的，不应以过量的O2的量来计算生成物H2O的量，而应以H2的量来计算。所以，当两种反应物的量都给出时，就必须考虑谁过量的问题，并以不过量的物质为依据进行计算。如果直接采用解法2所示的方法也有不妥之处，就是没有确定或难以确定计算结果的正确性。那么，对于过量问题究竟应该怎样进行化学计算呢？
　　实际上，广义地讲，任何化学计算都涉及到过量问题，都必须以完全反应的物质为依据进行计算，如通常说的“一定量的物质X和过量的Y充分反应……”这就明示了Y过量，应以X为依据进行化学计算。当两种反应物的量都给出时，就必须亲自判断哪种反应物过量或哪种反应物完全反应。再用不过量的那种反应物的量来进行计算，如上例的正确解法如下：
　　解：设恰好跟8mol H2反应的O2的物质的量为x。　　2H2　 +　 O2 2H2O　　2　　　　1　　　　2　 8mol　　　x　　　n(H2O)
　　x= =4mol，
　　题目给出的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。
　　n(H2O)= =8mol，
　　m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。
　　答：可生成144g水。
　　[问题讨论]
　　①过量计算的一般步骤有哪些？　　过量计算通常分为两大步：　　a．判断哪种反应物过量，判断时要以化学方程式为依据，根据两种已知物质的数量，运用比较的方法进行判断，所以这一步又可以分为设定未知数、写化学方程式、比较判断三个小步骤。正确判断哪种物质过量是计算的关键。　　b．根据不过量（完全反应的）物质的数量进行计算，计算时仍要以化学方程式为依据，通过比例关系求出最终结果。
　　②什么情况下需考虑过量问题？　　a．题目给了两种反应物的量需考虑过量问题。　　b．题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量，需考虑过量问题（使所给反应物完全消耗掉）。　　c．如果原题中某反应物的量以字母代替，则很多时候要通过分段讨论，进行计算。　　d．如果原题给出的是两种反应物的总量，一般要通过极端假设法，进行讨论并计算。
　　③怎样判断反应物中哪一种过量？　　判断过量物质的方法有多种，这里介绍两种最基本的方法：　　a．设未知数法。基本思路是设一反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中所给出的反应物A的量比较大小，若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表明反应物A完全反应。这种方法思路清晰，易于理解，为初学者必须掌握的基本方法。
　　如：将1.62g铝粉放入30mL 2.5mol/L的稀硫酸中，标准状况下生成氢气多少升？
　　解：n(Al)= =0.06mol，
　　n(H2SO4)=2.5mol/L×0.03L=0.075mol，
　　设0.06mol Al可消耗H2SO4的物质的量为x，生成H2的体积为y。
　　2Al + 3 H2SO4　=　Al2(SO4)3　+　3H2↑
　　2mol　　3mol　　　　　　　　3×22.4L
　　0.06mol 　x　　　　　　　　　　y
　　∵x= =0.09mol>0.075mol。
　　∴Al过量，应以H2SO4的量进行计算。
　　y= =1.68L
　　答：生成标准状况下的氢气1.68L。
　　b．比值比较法。基本思路是写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量，在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量，将各反应物的化学关系量与已知量相比，求比值。比较两个比值的大小，比值小者，该反应物过量。该方法形式简单，为许多学生所采用。只是要注意理解过程，培养思维。
　　如：把3.0g NaI固体溶于水，通入标准状况下Cl2 0.28L，充分反应后生成I2多少克？
　　解：n(NaI)= =0.020mol，
　　n(Cl2)= =0.0125mol，
　　2NaI　 +　 Cl2　 =　 2NaCl+I2
　　2　　　　　　1
　　0.020mol　 0.0125mol
　　 > ，0.28L Cl2过量，以NaI的量进行计算。
　　2NaI + Cl2 = 2NaCl　+　I2
　　2mol　　　　　　　　　254g
　　0.020mol　　　　　　　m(I2)
　　m(I2)= =2.54g。
　　答：生成I2 2.54g。
　　[问题拓展]
　　①分段讨论法：在化学计算中，当已知两种反应物的用量，且其中一种或两种以字母或其他代数符号给出时，往往需要根据数量的变化，分段讨论哪一种物质过量，并根据不过量的物质进行计算。
　　如：1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都同（20℃ 1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V为多少。（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为4∶1，其他成分可忽略不计）
　　【分析】已知反应前气体总体积为(1.0+a)L，其中O2为 L，求反应后气体总体积V，所以关键是要求出反应过程中体积的变化量，由于空气体积为a L是一个变量，所以必须根据化学方程式讨论当a L空气不过量和过量时的两种情况。为直观起见，我们用数轴帮助分析。
　　解：可能发生的反应为：
　　2H2　S+　O2　=　2S　+　2H2O　 △V减　 ①
　　 2　　　1　　　　　　　　　　3
　　1.0L 　　 L　　　　　　　（？）
　　S+O2=SO2　　 △V　　 ②
　 1　 1　　　 0
　　由于②式反应前后气体体积不变，所以分析体积变化只需以①式为依据，当H2S跟O2体积比为2∶1时，反应恰好按①式进行，此时有：
　　，a=2.5
　　以数轴表示a的范围：
　　讨论：ⅰ当0≤2.5时，反应按①式进行，O2完全反应，根据方程式①有：
　　1∶ L=3∶△V减，△V减= = aL，
　　所以：V=(1.0+a)L－ aL=(1.0+ a)L。
　　ⅱ当a>2.5时，反应按①②式进行，H2S完全反应，根据方程式①有：
　　2∶1.0L=3∶△V减，△V减= =1.5L，
　　所以：V=(1.0+a)L－1.5L=(a-0.5)L。
　　答：当0≤2.5时，V=(1.0+ a)L；当a>2.5时，V=(a-0.5)L。
　　说明：
　　分段讨论法的关键是如何分段，以数轴帮助分析可以使分析过程简洁明了。计算时要以不过量的物质（即完全反应的物质）的数量进行计算；当两种反应物的数量均以代数符号给出时，则以两种量之比为依据，分段讨论并计算。
　　②极端假设法：若只知两种反应物A、B的总量和反应过程中的某一相关数量，则无法直接判断哪一种物质过量。对此问题常用的分析方法就是分别分析当反应物全为A，全为B，A、B以一定的比例恰好完全反应时的情况，再根据相关数量进行判断。
　　如：18.4g NaOH和NaHCO3的混合物固本在密闭容器中加热至约为250℃，经充分反应后，排放气体、冷却、称量，得固体16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。
　　【分析】在密闭容器中加热NaOH和NaHCO3的混合物时，可能发生的反应有：　　NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O　 ①　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　 ②　　CO2+2NaOH Na2CO3+ H2O　 ③　　由于②式+③式=①式，所以假定其化学反应过程为NaOH和NaHCO3以物质的量之比为1∶1的比例进行反应，当NaHCO3过量时，考虑NaHCO3分解的情况。此题的解题关键是如何判断哪种物质过量，由于已知反应前后固体物质的质量，所以要从质量之差进行分析，只要弄清楚以下三种极端情况时的差量，就比较容易判断了：①若固体全为NaOH时，固体不反应，即质量不为。②若固体全为NaHCO3时，反应后固体质量减少量最大，为18.4g× =6.79g。③当n(NaOH)∶n(NaHCO3)=1∶1，固体质量减少18.4g× =2.67g。而实际质量减少18.4g-16..6g=1.8g，因为0<1.8g<2.67g，所以相当于反应按①式进行，NaOH过量。
　　解：可能发生的化学反应有：
　　
　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O　 △m减　②　　2×84　　　　　　44　 18　　　62
　　当固体全为NaOH时，加热后质量不变；当固体全为NaHCO3时，反应后质量减少量最多；固体混合时中n(NaOH)∶n(NaHCO3)=1∶1时，设反应后质量减少为x，则依据化学方程式有：　　124∶18.4=18∶x, x=2.67g。　　实际质量减少18.4g-16.6g=1.8g<2.67g，所以NaOH过量，NaHCO3完全反应。　　设NaOH的质量为y，则NaHCO3的质量为18.4g-y。　　NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O　 △m减　　　84　　　　　　　　　　18　　　　18.4g-y　　　　　　　　1.8g　　84∶(18.4g-y)=18∶1.8g, y=10g。
　　w(NaOH)= ×100%=54.3%。　　答：NaOH的质量分数为54.3%

回答（2）：

某溶液
HCO3-
CO32-
SO32-
SO42-
K+
NH4+
6种离子，将过量的NA2O2固体加入其中后，这6种离子仍能大量存在的有
CO32-
SO42-
K+
HCO3-
被OH-中和成CO32-
，SO32-
被氧化成SO42-
NH4+　+OH-
生成NH3或者
NH3.H2O
下列对于过氧化钠的叙述中正确的是
过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
不对
将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
不对，Na2O2
会把石蕊氧化成无色的
过氧化钠与水反应，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
不对，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化钠有是还原剂
对，和水反应的情况类似
过氧化钠具有强碱性和强氧化性遇木炭，铝粉等还原性物质时可燃烧，下列有关说法中不正确的是
NA2O2与木炭的反应是放热反应
对，燃烧都是放热的。
熔融NA2O2时可使用石英器皿
不能，Na2O2
会和石英中的SiO2反应
NA2O2与AL反应时NA2O2表现出强氧化性
对，Na2O2把Al粉强烈氧化甚至燃烧
NA2O2与SO2反应生成NA2SO4
对
Na2O2
+SO2===Na2SO4

回答（3）：

相对分子质量最小的氧化物水
MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收利用。采用过滤
的方法，可以从反应后的混合物中分离出MnO2。
因为氢是相对原子质量最小的原子，所以它形成的氧化物相对分子质量最小。
双氧水是液体，水也是液体，二氧化锰是不溶的氧化物，所以直接过滤就好了。

回答（4）：

不是这个意思呀！是把导管末端（气体排出的一端）从水中移出来，再熄灭酒精灯，这样子跟之前说的一样内部气压小于外部气压，可是既然导管从水中移了出来，这时进去的就是空气了，一般来说不会影响实验。（不知道有没有理解错你的问题，有的话麻烦你提出）

回答（5）：

您好，这样判断不严密。因为二氧化硫与澄清石灰水反应也会生成沉淀。建议将气体再通入品红溶液，溶液褪色则为二氧化硫，不褪色为二氧化碳。因为二氧化硫有还原性

最新问答

中国古代的茶是每个人都能喝得起的吗

法国电影《爱恋》百度云地址链接

发际线种植多少钱？是几千，还是一万多？在北京海淀区？

奔G乚K300，10年的车值多少钱？

笑掉了牙是什么意思。这个人是怎样的一种内心状态。为何能开心到笑掉牙。

清蒸澳洲大龙虾怎么做

漫步者s201 全功能hifi有源2.1音箱音响怎么连接

从深圳平湖广州白云区钟落潭镇怎么去????

企业人力资源管理用什么软件比较好？

萨摩耶拉黄色稀便是着凉了吗