四氧化二氮生成二氧化氮，达到平衡时，增加四氧化氮的含量，反应朝哪个方向移动？

要看反应体系的情况。在体积一定的情况下，增加四氧化二氮是增加了系统压力，体系会向减少压强的方向进行，反应平衡会向左移动。
在压力一定的情况下，会向右边进行，反应物增加浓度。

四氧化二氮生成二氧化氮可逆反应平衡的移动与压力关系密切,压力大,反应往生成四氧化二氮方向进行
,加入四氧化二氮后,二氧化氮总质量是增加的,四氧化二氮也增加了,但是两者不是对等的增加,反应的K=c(N2O4)/[c(NO2）*c(NO2)],K在条件接近时考虑不变,则N2O4的浓度和NO2浓度的平方成正比.
列个平衡方程,设定初始浓度a初和b初,最终浓度为a末和b末,则可以得出二氧化氮的质量分数减少的结果.
设定初始阶段，平衡了之后NO2浓度为a初，N2O4浓度为b初，加入少量N2O4后，平衡时浓度分别为a末和b末， 可以知道 平衡常数k=α * [b初]/（[a初]*[a初]）=α* [b末]/（[a末]*[a末]）【α为常数】 可以得出[a初][a初]/[a末][a末]=[b初]/[b末]，由于[b末]大于[b初]，可知 [b初]/[b末]<1，根据函数的知识，可以知道[b初]/[b末]<[a初]/[a末]<1 也就是[a初]增加到[a末]比[b初]增加到[b末]增量要少