58问答库 > 用饱和碳酸钠溶液可将硫酸钡沉淀转变为碳酸钡沉淀,说明硫酸钡的溶度积大于碳酸钡。这句话哪错

用饱和碳酸钠溶液可将硫酸钡沉淀转变为碳酸钡沉淀,说明硫酸钡的溶度积大于碳酸钡。这句话哪错

2025-04-02 23:49:30

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回答（1）：

不是由于溶度积的问题。应该用沉淀溶解平衡原理解释！虽然硫酸钡比碳酸钡更难溶于水，但是在碳酸根浓度较大的溶液中，硫酸钡溶解在水中的钡离子能与碳酸根离子结合形成碳酸钡沉淀，转化过程是用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡沉淀，处理一段时间后，移走上层溶液，再加入饱和碳酸钠溶液，重复处理多次，使绝大部分硫酸钡转化为碳酸钡。

回答（2）：

我这边有个Ksp的表（虽然不一定绝对准确）：
http://desktop.nju.edu.cn/jingpin2004/courseware/dxhxsy/content/ToolBox/rdj.htm
从中得知：Ksp(BaCO3)=5.1*10^-9，Ksp(BaSO4)=1.1*10^-10

如果上面的数据是正确的，为什么BaSO4还能转化为BaCO3？
问题就在“饱和”二字上。不知道楼主是否了解难溶电解质的同离子效应，BaCO3的溶解度在Na2CO3会远远比在水中的溶解度小（饱和碳酸钠的CO32-抑制了BaCO3的电离），才会造成BaSO4的Ksp比BaCO3大的假象。

回答（3）：

应该不是溶度积，而是溶解度。
溶度积是电离平衡的常数，和沉淀没关系，溶解度大很好理解吧~

回答（4）：

硫酸钡和碳酸钡不溶于水，所以没有溶解度
上面的实验说明不了下面的结论，注：碳酸钡不溶！！！

回答（5）：

楼上的，起码人家碳酸钡是微溶，怎么就没有溶解度了。。

这句话错在前后没逻辑联系