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为什么盐类水解产生的H＋或OH－不抑制水的电离反而促进水的电离？最后溶液中C（H+）×C（OH-）

2025-03-21 00:06:01

推荐回答（5个）

回答（1）：

水怎么电离都不可能使之平衡的

一个水电离产生一个H+和一个OH-,当盐水解消耗了H+或OH-后,水的电离是被促进的(因为电离产物H+或OH-减少了).但是无论水怎么电离,由于第二次电离后产生的H+和OH-一样多,因此无法中和因为水解而多出来的H+或OH-.当电离再次达到平衡,是平衡常数和第一次平衡(即未加会水解的盐时的平衡)相等,而不是H+,OH-浓度都和第一次平衡相等.

纯水和稀溶液里面水的浓度积 c(H+)xc(OH-)=Kw=常数（只和温度有关）=10^（-14）（单位mol/L的平方） (常温）

这就是水的电离平衡条件（适用于纯水，稀溶液）。

水解后其中一种离子的消耗导致c(H+)c(OH)-不等于Kw，所以就促进水电离了

回答（2）：

盐类水解的实质是就是水电离哦。
Kw只由温度决定。
Kw=溶液H+乘以溶液OH-
不是水电离的H+乘以水电离的OH-

回答（3）：

盐类水解后的阳离子和氢氧根结合，氢氧根少了就促进水的电离它的浓度积一直不变的

回答（4）：

盐类水解产生H+或者OH-是因为弱酸根或者弱碱阳离子与水电离出来H+或者OH-结合使得两者不相等

回答（5）：

这涉及到一个离子电离强弱的问题。