化学问题 我在线等，很急！！

想象着溶液中有一个铜离子， 一个球体的东西。 由于自己的不小心，让别的原子把自己身上的2个电子抢走了， 本来电子带负电的， 这回自己少2个电子，对应的，就变成了带2个单位正电荷的铜离子了。 那么他自己要想变回原来的样子咋办？ 再去别人那里把2个电子抢回来呗。 这样自己再有2个负电的电子就变成0价啦。自然就成铜单质了。

这是一个过程，即铜离子得到2个电子变成单质铜。
至于你说的氧化与还原，这是基本概念，如果不理解还是多读读课本吧。

我这里可以简单说几句，还是拿铜说吧。 如果铜遇到氧化性比较强硬的物质，那它没能力保护住那2个电子了。 自然就被那个强者把电子夺走，这时我们说铜“被氧化”， 被氧化伴随着“失电子，化合价升高，它就是还原剂，而强它电子那个人就叫氧化剂”。

同理被夺走电子的铜变成了铜离子，要想变回原形咋办呢？ 自然它在找个比它弱的人抢来2个电子就可了，于是，当它得到2个电子后我们说铜离子“被还原”，被还原伴随着“得电子，化合价降低，它就是氧化刘，而它抢电子的那人就叫还原剂”。

说的有点比喻化了不知道这回你能不能听懂，还是多看看书吧。

你是说从元素周期律的角度解释么？铜的价电子结构是3d104s1，铜离子就是3d9。因此，详细过程可以这么讲，先得到一个电子，生成一价亚铜离子（从结构上讲亚铜离子也可稳定存在，不过因为是氧化亚铜是红色的与铜肉眼无法区分，所以在氢气还原氧化铜类的反应现象上一般笼统地讲生成了铜）再得到一个电子，就是铜单质了。因为铜不活泼，所以得电子能力强，所以一般等你看到明显现象。。。就是单质了。。。

我的化学已经快忘了，但是我知道你根据铜的原子序数划出它的电子层的分布，像钠的原子序数是11，电子层是2，8，1，那它其实最外层多一个电子所以带正电，发生氧化还原反应时就是失去这个电子使最外层电子就是8了，就是单质的状态了，因为我的化学已经丢了几年了，但是书上会有每一层最多可容纳电子的公式，你可以查一下

嘿，因为遇到一个比它还能失电子的，而且也有电子可以失的，然后它被逼得电子，然后就被还原成单质铜了！