（1）A装置为C与HNO3（浓）反应制取NO2，反应方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）A中产生的NO2，进入B中与水反应生成硝酸，硝酸再与铜反应，方程式为 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（HO3）2+2NO↑+4H2O，所以，溶液逐渐变蓝．即使有未反应完全的NO2，被C中NaOH吸收，从C中出来的气体为NO，
故答案为：产生无色气体，溶液逐渐变蓝；NO；
（3）根据题目给的信息可知：①常温下HNO2不稳定；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+，使溶液紫色褪去，据此设计方案．
方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+═NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O，
故答案为：方案Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸 产生无色气体并在液面上方变为红棕色3NO2-+2H+═NO3-+2NO↑+H2O；
方案Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O；
（4）D中可能有未反应完全的NO，NO有毒气体，不能直接排放到空气中，通过E装置吸收，以免污染空气，
故答案为：吸收D中未反应完的NO，以免污染空气；
（5）过氧化钠与水反应生成NaOH，进入D管气体应干燥，故应在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管），可设计图为
，
故答案为：在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管），．
