举例说明缓冲溶液的缓冲原理

（2）缓冲溶液pH的计算
缓冲溶液是共轭酸碱对HB和B-的混合溶液，有强烈的同离子效应，缓冲溶液pH值的计算就是同离子效应的平衡计算。例如HB和B-组成的酸性缓冲溶液，
c(H+)/c = K pH=pK —lg
B和BH＋组成的碱性缓冲溶液
c(OH-)/c = K pOH=pK —lg
可见，缓冲溶液的pH值取决于pK (或pK )以及缓冲对的浓度比。当共轭酸碱对的浓度较大时，缓冲能力较强；当缓冲比c(HB)/c(B-)=1，即pH=pK 或pOH= pK 时，缓冲能力最强；缓冲溶液的缓冲范围为pH＝pK ±1或pOH= pK ±1，缓冲溶液的pH值在此范围内时，缓冲溶液均有较强的缓冲作用，为此，在配制一定pH值的缓冲溶液时，应根据pH≈pK 或pOH≈pK 的原则选择合适的缓冲对。

有酸碱缓冲作用的溶液一般是多元弱酸盐的溶液
比如
碳酸氢钠和碳酸钠
、磷酸一氢钠和磷酸钠、氨基酸……等等
像溶液中加入酸时，溶液会吸收氢离子形成酸式盐（比如碳酸钠生成碳酸氢钠），加入碱时，酸式盐会和氢氧根中和（碳酸氢钠生成碳酸钠），避免了溶液中有大量氢氧根或者氢离子存在
这样便有了相对稳定的PH环境
缓冲溶液还有离子缓冲溶液等许多类型,不只是酸碱缓冲
http://baike.baidu.com/view/901429.htm