cl2、Br2、I2的自身能量高低为什么不用健能大小比较

2025-04-03 10:49:26

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回答（1）：

单质越稳定，是因为单质原子之间的共价键越强，所以不容易断裂发生化学变化。这时需要更多的能量打开化学键，物质本身能量低。
因为键能大小 H2 > Cl2 > Br2 > I2；
所以稳定性 H2 > Cl2 > Br2 > I2；
能量 H2 < Cl2 < Br2 < I2；

对于同一主族的非金属，从原子半径就可以看出来：周期越小，原子半径越小，电子离核越近，键能约大，越稳定，
例如：金刚石熔点高于晶体硅（C－C键比Si－Si键长短，C－C键比Si－Si键强）。