一道填空题、初三化学、高手来

2024-10-31 09:17:23

推荐回答（4个）

回答（1）：

（1）铜不与硫酸反应，所以最后剩余的组分为铜。2.4g
Cu质量分数=2.4/10=24%
（2）另一种金属质量为7.6g
由所给数据可见每次与硫酸反应的金属为2.4g，且为充分反应（最后一次为0.4g是因为金属不足量）
题目所给金属均为+2价，设为X
X + H2SO4 = XSO4 + H2（气体号）
x 98
2.4 9.8
x/2.4=98/9.8
可得x=24 镁的相对分子质量为24
所以另一金属为镁
（3）第三次加入硫酸充分反应后
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（气体号）
24 120 2
10-2.8 x y
可得x=36g，y=0.6g
第三次加入硫酸后，溶液质量=2.4+150-0.6=151.8g
溶剂质量=36g
溶质质量分数=(36/151.8)*100%=23.7%

回答（2）：

(1)解析：在前三次加稀硫酸时，每次固体质量减少2.4g，第四次只减少了0.4g，说明混合物种另一种金属已经反应完了，剩下的2.4g就是铜的质量了，所以铜的质量分数为2.4/10 X100%=24%
(2)每份稀硫酸的质量是m=50X19.6%=9.8g
n（稀硫酸）=9.8/98=0.1mol;设这种金属为，
Mg~H2SO4 Zn~H2SO4 Fe~H2SO4
若为镁或锌则要0.1mol;铁0.1mol,质量分别为2.4g 6.4g 5.6g,所以这种金属是镁
（3）第三次加入稀硫酸后反应的镁n=m/M=7.2/24=0.3mol
Mg + H2SO4= MgSO4 + H2（气体号）
1mol 1 mol 1 mol 1mol
0.3mol 0.3mol 0.3mol
所以放出的氢气质量为m=0.3X2=0.6g
MgSO4 的质量为m=0.3X120=36g
溶液的总质量为m=2.4+150-0.6=151.8g
所以质量分数为w=m(MgSO4)/m(溶液的总质量) x100%=23.72%

回答（3）：

根据四次加入稀硫酸后剩余固体的质量，可以推断出50克的稀硫酸和金属2.4克反应。最后一次加入只反应掉0.4克，剩余的不反应的固体就为铜的质量。那么铜的质量分数为2.4/10*100%=24%
50克稀硫酸溶液中含有的溶质为50*19.6%=9.8克，9.8克的稀硫酸和2.4克的金属恰好反应，可以确定这种金属是镁。
第三次加入硫酸后固体剩余为2.8克，共反应掉7.2克金属镁生成硫酸镁溶液，根据金属镁的质量可以得到硫酸镁的质量为36克，生成的氢气质量为0.6克。溶液的质量是150+7.2-0.6=156.6克。36/156.6*100%=23.0%

回答（4）：

24% 镁