基态钛原子核外电子结构排列：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D2 4S2 四层电子，最内层两个，接着8个，接着10个，最外层2个，共22个之所以3d轨道没有填满，而电子出现在了4s轨道，是因为在这种状态下能量最低，最稳定。原子先填满4s,再填3d轨道,是因为4s轨道比3d轨道能量低. 那么为什么4s轨道比3d轨道能量低呢?是因为4s轨道上的电子由于钻穿效应可以运动到离核更近的区域,能量较低. 但当3d轨道上填充电子后,3d轨道上的电子会排斥4s轨道上的电子,屏蔽原子核对4s轨道上电子的吸引（屏蔽效应）,4s轨道能量升高,高于3d轨道,所以失去电子时先失去4s轨道上的电子。
轨道的型号与两轨道间的距离有关，同时与每公斤，每米有关
主要看所行驶的车的重量和使用范围来定的
我只知道窄轨的
600 762 900毫米，每米24公斤，和35公斤
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