X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素，X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，M只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故M为Ca元素；N的原子序数比M小1，则N为K元素；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，Q为F元素，
（1）X为S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外围电子排布为3s23p4，最后1个电子填充p能级，属于p区元素，它的外围电子的电子排布图为，故答案为：第三周期ⅥA族；p；
；
（2）SO2分子中S原子价层电子对数=2+
=3，S原子含有1对孤电子对，故其立体结构是V型，CO2分子C原子呈2个σ键、没有孤电子对，C的杂化轨道类型为sp杂化，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大，6?2×2 2
故答案为：V型；sp杂化；SO2；SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大；
（3）含有K元素的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，
故答案为：紫；电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；
（4）上下方向的平面：晶胞上底面、下底面、中间4个绿色球构成的平面、8个蓝色球构成立方体的上底面、下底面，这5个面之间的距离相等为
a pm，同理，左右方向形成的面间的距离相等为1 4
a pm，故a球到晶胞右侧面的距离为1 4
a pm，到晶胞前面距离为1 4
a pm，从a球向晶胞下底面作垂线，垂足为o，再作oc垂直棱，3 4 ，即oc为
a pm，bc长为1 4
a pm，ao长为3 4
a pm，ab两球的距离=1 4
pm=
(
a)2+(1 4
a)2+(1 4
a)2
3 4
pm，a
11
4
故答案为：a
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