0.1mol⼀L的HAc与0.1mol⼀L的NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH值？

2025-04-01 21:59:00

推荐回答（2个）

回答（1）：

恰好中和,假设取1l溶液,则中和以後naac浓度为0.05mol/l
由於ac-是弱堿,根据一元弱堿的ph公式:poh=(pc+pkb)/2,带数字算就可以了.

回答（2）：

等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液，
因为HAC（Ka
=
1.76×10^-5）
所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10
根据[OH-]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5×10^-6
pOH=5.12
pH=8.88