求助：两道化学题（高一） 题

先讲第一题吧

思路是这样的，由于不知道饱和溶液的质量为多少，所以要怎样利用饱和溶液的质量分数0.25呢？

我们知道这个题目中的化学过程是这样的，由于原溶液已经是饱和的，所以加入无水盐后，会被该12g无水盐吸取水分变为结晶盐，进而由于水分的减少，饱和溶液中原来的盐又变成结晶盐析出，该化学过程到达动态平衡时共析出30g结晶盐。

不难看出，这30g结晶盐中，包含的无水盐既有开始加入的12g，也有原饱和溶液中的无水盐，而水则全部来自于饱和溶液，所以可以巧妙的发现，假如把30g结晶盐中的12g盐除去，得到的就应该是饱和溶液。（这是个逆过程，想想就明白了）

于是可以得到等式如下：
30*152/(152+18n)-12=0.25*（30－12）
即 溶液中析出的盐质量＝0.25×饱和溶液质量

解得 n＝7。

2、从分子式配平的角度看，题目的表达式似乎是有错误的。
应该是Ca3Cl3(ClO3)(OH)2•nH2O

不难看出CLO3内cl的化学价为＋5，而HCl中Cl为－1，则一份 Ca3Cl3(ClO3)(OH)2•nH2O可以生成3Cl2，

于是得表达式如下：

3×（35.5*2）/[40*3+35.5*3+35.5+48+17*2+18n]=0.356

解得 n为14

^^

举例答第一个，不会的问我
设该饱和溶液为100克，即无水盐A的质量为100*0.25=25克，然后加入12g该无水盐，25+12=37克
125/37：（125+18n）/30即可以算出