几道化学题

2025-04-01 20:01:42

推荐回答（3个）

回答（1）：

1。铜在反应中增加的质量就是O2的质量，炭粉在反应中减少的质量就是C的质量。增加和减少的相等，C就相当CuO中O的质量，则炭粉在原混合物终的质量分数为16/80=20% 2。根据质量守恒原则的消耗O2的质量=4.4+3.6-1.6=6.4g.4.4gCO2和3.6g水中O的质量=4,4*(32/44)+3.6*(2/18)=6.4g,则该纯净物一定含_C.H__元素无O元素。 3。CO2和H2O的质量比为11:9，则CO2和H2O的个数比为1:2 ，也就选B。

回答（2）：

1,碳的质量等于反映后的氧 20%
2,碳氢
3,B.CH4 CO2和H2O的个数比为1:2

回答（3）：

1.Cu---CuO C---CO2
整个过程前后,是氧气的质量把炭的质量取代了
W(C)=CuO中O的质量分数=16/(64+16)=20%

2.首先,一定有H和C,然后,由4.4gCO2可知纯净物C占1.2g
由3.6g水可知纯净物H占0.4g 1.2+0.4=1.6g 所以纯净物不含有O.所以只有H和C

3.CO2和H2O的质量比为11:9,所以反应物每生成1个CO2分子,就同时生成2个H2O分子,才能满足11:9.也就是说分子式要满足C的个数比H的个数是1:2,只有A正确(物质是否含有氧气无所谓,生成物中的O一部分来自身,一部分来自空气)