碳酸钠的化学方程式

1、稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：

2、长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：

3、碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：

4、由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

扩展资料：

用途

碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。

其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。

在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。

玻璃工业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。

也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。

作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。

作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。

参考资料来源：百度百科-碳酸钠

一、稳定性

1、高温分解：

2、长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳产生反应：

二、与酸反应

以盐酸为例：

1、盐酸足量：

2、盐酸少量：

三、与碱反应

以氢氧化钙为例：

四、与盐反应

以氯化钡为例：

五、水解反应

由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

化学式】Na2CO3
　　【分子量】105.99
　　【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。
　　【CAS编号】497-19-8
　　【外观】白色粉末状,是晶体
　　【口味】涩
　　【相对密度(水=1)】2.532
　　【熔点】851℃
　　【溶解度】21g 20℃
　　【分类】强碱弱酸盐 **注意**（纯碱不是碱，是盐类！）
　　【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸产生一定反应。
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　2) Na2CO3与碱反应。
　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
　　3) Na2CO3,NaCl与盐反应。
　　Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl
　　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
　　4)Na2CO3与H2O+CO2反应。
　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
　　【热力学函数（298.15K，100kPa）】
　　状态：s
　　标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
　　标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
　　标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0
　　【稳定性】稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
　　【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
　　碳酸钠易溶于水，是一种弱碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。

碳酸钠的化学式是：Na2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑