如图，外接电源为Zn-MnO2干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，粗铜作阳极，B是阳极，所以B的材料是粗铜，A是阴极，为纯铜，A电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu，电解质溶液是可溶性铜盐CuSO₄溶液（CuCl₂溶液），
故答案为：阳；粗铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；CuSO₄溶液（CuCl₂溶液）；
（2）乙池中，铁作阴极，阴极上氢离子放电，同时还有氢氧化钠生成，酚酞试液遇碱变红色，所以铁电极附近呈红色，故答案为：红；
（3）Zn-MnO₂干电池中，锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故答案为：Zn（或锌）；正极；
（4）锌比铜活泼，能置换出铜，反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀，除杂时既能除去杂质又不能引进新的杂质离子，只有b符合；
故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；
（5）阴极上得电子，发生还原反应，H⁺得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，因为MnSO₄～MnO₂～2 e^-，通过2mol电子产生1molMnO₂，其质量为87g，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；87．