酸能与什么物质反应

1、能与H前活泼金属反应(K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe...)

2、能与碱反应(中和反应)

3、能与碱式盐反应

4、能与比那种酸酸性弱的酸式盐反应

5、能跟部分非金属反应(例如浓硫酸和碳能反应)

6、能跟碱性氧化物和某些酸性氧化物反应

扩展资料

酸的分类

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）

强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸

强氧化性酸（HNO₃等）

参考资料来源：百度百科-酸

(一）氧化物

1．酸性氧化物

——能与碱反应生成盐和水的氧化物。

例：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

酸性氧化物也叫酸酐，例如：CO2叫碳酐，SO3叫硫酐。

酸性氧化物都有对应的酸

例：酸性氧化物（酸酐）——酸

（碳酐）——H2

（硫酐）——H2

（亚硫酐）——H2

（磷酐）——H3

（硅酐）——H2

注意：

（1）绝大部分酸性氧化物都可以溶于水得到相应的酸，但SiO2难溶于水，所以H2SiO3不能通过SiO2和H2O反应得到。

（2）能溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，例：NO2溶于水得到HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，但它不是酸性氧化物，NO2与HNO3中氮元素化合价不同，所以NO2不是HNO3的酸酐，NO2没有对应的酸。

（3）由酸酐（或酸）找对应的酸（或酸酐），看它们对应的非金属化合价是否相同，若相同，则是对应关系。 的酸酐是 。

（4）有些非金属氧化物如CO、NO、H2O没有对应的酸，即不能与碱反应生成盐和水，也不能与酸反应生成盐和水，习惯上称之为不成盐氧化物。

2．碱性氧化物

——能与酸反应生成盐和水的氧化物

例：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

碱性氧化物——碱

Na2O——－NaOH

CaO——－Ca(OH)2

CuO——－Cu(OH)2

注意：

（1）碱性氧化物都有对应的碱，在这两种化合物中，对应金属的化合价相同。

（2）碱性氧化物大多数不溶于水，不能与水反应得到相应的碱，只有K2O、Na2O、CaO、BaO等可以溶于水得到相应的碱。例：

BaO+H2O=Ba(OH)2 K2O+H2O=2KOH

3．两性氧化物

——既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。例如Al2O3

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O

这里要注意金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物的关系，由于它们分类的根据不同，所以它们不是同一的关系。

碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例Al2O3，Mn2O7、Na2O2等；Mn2O7对应水化物是HMnO4（高锰酸）；酸性氧化物大部分是非金属氧化物，但也有金属氧化物如Mn2O7是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、、NO、NO2等。

（二）酸

这里要注意酸与酸式盐的联系与区别。共同点是它们都能电离出H+，不同点是酸电离出的阳离子全部是H+，酸式盐是离出的阳离子除H+外还有金属阳离子。

H2SO3=H2O+SO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑ 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑

H2SO4是高沸点酸强酸，稳定性酸（高、强、稳）所以H2SO4是一种用途广泛的重要的酸。

（三）碱

（四）盐

盐可以看成是酸碱中和反应的产物，中和反应的实质是H++OH－=H2O，当H+与OH－个数比为1∶1时生成正盐，当H+过量生成酸式盐，当OH－过量生成碱式盐。例如

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2 ∶ 1 →正盐

NaOH+H2SO4=NaHS O4+H2O
1 ∶ 1 →酸式盐

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1 ∶ 2 →正盐

Ba(OH)2+HCl=Ba(OH)Cl+H2O
1 ∶ 1 →碱式盐（碱式氯化钡）

二、各类物质间的相互关系一－无机反应规律

在掌握各类物质间的相互关系时，首先要掌握反应规律，同时还要注意反应规律适用的范围，不可不看条件，将规律生搬硬套，即不仅要掌握各类物质的共性，还要掌握它们的个性。

（一）金属发生的反应

1．与非金属的反应

2．与酸反应
（1）金属活动表H前面的金属与酸发生置换反应生成盐和H2 ：金属+酸 盐+H2↑

（2）金属与HNO3、浓H2SO4不发生置换反应

例：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O

Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3．与盐反应

（1）在金属活动顺序表中，排在前面的金属将后面的金属从盐溶液中置换出来。

金属+盐 新金属+新盐

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（2）K、Na、Ca等非常活泼的金属与盐溶液不直接生置换反应，其反应比较复杂。

例如将Na放入CuSO4溶液中，有气体和蓝色沉淀产生。发生的反应有：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

4．与H2O反应

金属+H2O→碱+H2↑

例：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑

但 3Fe+4H2O（气） Fe3O4+4H2

（二）非金属发生的反应

1．与金属反应（见前述）

2．与非金属反应

（1）与O2：生成非金属氧化的

例：C+O2 CO2 S+O2 SO2

（2）与H2反应

H2+Cl2 2HCl

3．与H2O的反应

C+H2O（气） CO+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO

4．与碱反应

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

（三）碱性氧化物发生的反应

1．与H2O反应

碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶）

例如：K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)2

注意：难溶性碱不能由对应的碱性氧化物与水反应而得到

2．与酸性氧化物反应

碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐

例如：Na2O+SO3=Na2SO4 CaO+SiO2 CaSiO3

3．与酸反应

碱性氧化物+酸→盐+ H2O

例：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

（四）酸性氧化物发生的反应

1．与水反应

酸性氧化物+ H2O→酸

例如：SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4

注意：SiO2难溶于水，不与水反应

2．与碱性氧化物反应（见前述）

3．与碱反应

酸性氧化物+碱→盐+ H2O

例如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

注意：难溶性的碱与酸性氧化物不反应

（五）碱发生的反应

1．与酸性氧化物反应（见前述）

2．与酸反应

碱+酸 盐+ H2O

3．与盐反应

强碱+弱碱盐→弱碱+强碱盐

即强碱制弱碱

例如：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

KOH+NH4Cl=NH3•H2O+KCl（若反应物是浓溶液或加热，则生成NH3↑+H2O）

4．碱的稳定性

难溶性碱受热易分解 难溶性碱 碱性氧化物+ H2O

例如：Cu(OH)2 CuO+H2O

2Fe(OH)3 Fe2O3+3 H2O

易溶性碱稳定，受热难分解

（六）酸发生的反应

1．与金属反应（见前述）

2．与碱性氧化物反应（见前述）

3．与碱反应（见前述）

4．与盐反应

强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐

即强酸制弱酸

例如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑

但是下列反应可以进行，即弱酸制强酸

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

由于CuS、Ag2S、PbS既不溶于水也不溶于强酸，所以上述反应可以进行。

（六）盐发生的反应

1．与金属反应（见前述）

2．与碱反应（见前述）

3．与酸反应（见前述）

4．与盐反应

盐+盐→生成两种新盐

例如：CaCl2+Na2CO3=CuCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

5．酸式盐的反应

（1）与酸反应

弱酸酸式盐与强酸发生反应，生成弱酸

例如：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

NaHS+HCl=NaCl+H2S↑

（2）与碱反应

酸式盐与碱反应比较复杂，首先是酸式盐中H+与碱中OH－发生中和反应，然后是新酸根阴离子与金属阳离子结合成盐或其它产物。

例如：Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液混合发生反应

若Ca(HCO3)2与NaOH个数比为1∶1时

可见酸式盐与碱反应的产物，还取决于反应物的量。

酸式盐与碱反应的规律是

先中和，后成盐，反应物的量比定产物

三、物质制备途径

利用上述无机反应规律，可以确定制备某类物质的可能途径：

（一）制碱：二条途径

1．碱性氧化物与水 2．碱与盐

（二）制酸：二条途径

1．酸性氧化物与水 2．酸与盐

（三）制盐：十条途径

1．金属与非金属
2．金属与酸
3．金属与盐
4．碱性氧化物与酸性氧化性
5．碱性氧化物与酸
6．碱与酸性氧化物
7．碱与酸
8．碱与盐
9．酸与盐
10．盐与盐

酸能与酸碱指示剂、较活泼金属、碱性氧化物、碱、以及某些盐五类物质反应。但在题干信息给予中出现失误，即二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，这个知识给地不清晰透彻，有相当多的学生之前是不知道或是不必知道二氧化硫排放到空气中是如何形成酸雨的，好学生当然做的出，因为题目考察的本身是要点，并不偏、难、怪，问题出在一些没有掌握相关知识的考生明显胡乱的答案，还不得不算对，比如猜想中回答残留液还能与酸反应，这答案给的让阅卷老师很是为难，因为较起真来，强酸能与弱酸反应哪，难道是这些学生学的好，连高中知识都知晓？那真是天大的笑话了，因为整个试卷都一塌糊涂的。可你就不能打他错，明知道考生做不来还要给分是不是具有讽刺意味？

要分情况的
无机酸里边的非氧化性酸可以和比H活泼的金属，碱，碱式盐，酸式盐，含有比自身酸性弱的酸根的盐，碱性氧化物等等反应；
而氧化性酸除了和上边的那些反应以外还可以于其他一些物质反应，浓硫酸和碳，浓硝酸于炭，浓硝酸于银和铜还有其他一些特殊反应
而有机酸除了具有上边的性质外还可以和醇发生脂化反应或者和其他有机物的一些特殊反应

能与H前活泼金属反应(K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe...)
能与碱反应(中和反应)
能与碱式盐反应
能与比那种酸酸性弱的酸式盐反应
能跟部分非金属反应(例如浓硫酸和碳能反应)
能跟碱性氧化物和某些酸性氧化物反应