除去CuCl2溶液中的fe3+,调节PH为3~4 加氧化铜

CuCl2在水里溶解有cu2+离子和cl-
那么我们可以知道
CuCl2→Cu2+和Cl-
在水中有部分水是呈H+和OH-状态存在的
那么我们可以知道
H2O→H+和OH-
当溶液中同时存在Cu2+和OH-时
那么必定会产生Cu（OH)2少量肉眼看不见的沉淀
那么溶液势必产生少量的HCl，那样溶液就呈现弱酸性
加入cuo后
HCL必定要和cuo反应
产生CuCl2+H2O
然后CuCl2又会重复上述的过程
在上述的过程没有涉及到铁离子的存在
题设要求剔除溶液中的铁离子
那么就说明溶液中有铁离子存在
从金属活泼性顺序排列可以看出
由于铁元素的活泼性比铜元素要来的强
前面说到的产生Cu（OH)2少量肉眼看不见的沉淀时
是在没有铁离子的条件下
现在有了铁离子这个题设
那么可以很清楚的看出
溶液中将有Fe(OH)3先于Cu（OH)2产生沉淀
一部分氢氧根随着铁离子沉淀
原先溶液的酸碱度被破坏
也使溶液在一定程度上使其ph值可以随着加入cuo后
控制到3-4成为现实
同时还有一个问题
就是在溶液里FeCl3在没有加cuo前
也能产生部分Fe(OH)3沉淀
但是由于溶液的溶解平衡
那些铁离子沉淀只占全部铁离子的很少一部分
当然溶液溶解平衡后就不会有新的Fe(OH)3增加量
因为Fe(OH)3也会有部分分解成铁离子和氢氧根
溶液里的氢氧根和铁离子也会产生Fe(OH)3
由于平衡被破坏
这是一个变化的过程
不是一成不变的
也是一个平衡的过程
但是加入了cuo后就破坏了这个平衡
所以从理论上来说
加入到一定量cuo是可以将铁离子从溶液中去除
但是实际上溶液中还是会有极少量的铁离子存在的

也可以加入氢氧化铜，碱式碳酸铜、这些物质进行调节有一个好处，即使过量也没有关系，因为它们是沉淀，而若用其他可溶性的很难控制是否过量，若用其他难容物质例如碳酸钙，则会引入新的杂质。

Fe3+在PH4左右就能沉淀完全，而Cu2+要PH5左右才沉淀完全，所以调节到酸性，CuO会溶解，PH升高，使Fe3+沉淀而不引入新杂质。
2H+
+
CuO
=
Cu2+
+
H2O
H2O
=
H+
+
OH-
Fe3+
+
3OH-
=
Fe(OH)3(沉淀）

因为cucl2原来为酸性，加cuo后ph会上升，而fe会首先沉淀，所以可以除去。好多年不看了，只能定性的说明一下了，抱歉