A、B、C、D都是前36号元素，它们的核电荷数依次增大，C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s22p3，故B为N元素；第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s22s1或1s22s22p2，结合（3）能与N元素形成阴离子（AN-），故A为C元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，
（1）C、N、O元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N；
D的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：C＜O＜N；1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）H2CO3中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，成1个C=O双键，2个C-O单键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，NO3-中N原子形成3个δ键，孤电子对==0，则应为平面三角形，
故答案为：sp2；平面三角形；
（3）将CN-中C原子及1个负电荷换成1个N原子，可得的等电子体N2，CN-中形成C≡N三键，1个CN-含有2个π键，故1mol CN-中含有的π键个数为2NA，
故答案为：2NA；
（4）由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有Ca原子数目为8×=1，Cu原子处于晶胞内部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4×+4×=5，故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，
故答案为：1：5；
（5）由（4）知n=5，晶胞中拥有4.5个H原子，氢在合金中的密度为=0.083g/cm3，
故答案为：5；0.083g/cm3．
