怎样区别离子化合物和共价化合物

1.离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝
氯化铁
氯化铜
氢氧化铁
高锰酸
二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。像氯化氢在水中电离时也可以产生阴阳离子，但它是共价化合物。
所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝
氯化铁
氯化铜
氢氧化铁
高锰酸
二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。
两种化合物氧化性或还原性强弱的判断一般是看双方的稳定性及中心元素的价态。稳定性越差，氧化或还原性越强。例如：硝酸
次氯酸
亚硫酸等。同种元素的氧化物：无论是金属元素还是非金属元素，价态越高氧化性越强。同种元素的水化物：金属元素价态越高氧化性越强。例如：锰酸和高锰酸
非金属元素价态越低氧化性越强。例如：氯酸和次氯酸
硫酸和亚硫酸等
2.傻瓜辨别法.非金属阳离子+非金属阴离子
共价化合物
金属阳离子（或者铵根离子）+非金属阴离子
离子化合物

离子化合物
由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如na
、k
、ca2
、mg2
等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如f-、cl-、o2-、s2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（na
）和带负电的氯离子（cl-）组成的离子化合物。许多碱（如naoh、koh、ba(oh)2等）和盐（如cacl2、kno3、cuso4
等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如na2o、k2o，常见的盐类如nacl、kf，常见的碱，如naoh等都属于离子化合物。
离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（nh4
）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。

法一:熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,不能导电的是共价化合物.如NaCl在熔融状态下能导电,是离子化合物,SiO2熔融后不导电,是共价化合物.
法二:如果知道该化合物在常温下的状态,也可以进行粗略判断:如果常温下呈液态或气态,则该化合物一定是共价化合物,如HCl和CH3COOH等都是共价化合物.
强碱,大多数盐和金属氧化物是离子化合物,酸和非金属氧化物是共价化合物.

如果有金属离子或铵根离子，一定是离子化合物，如氯化钠；
如果是非金属元素，那可能是共价化合物。
另外，有些离子化合物中含有共价键，比如氢氧化钠（有原子团的），但共价化合物一定不含离子键。
————老粉笔头说的对，我也学到了不少~

离子化合物：以离子键结合的化合物
共价化合物：由共价键形成的化合物
离子键：
定义：阴阳离子通过静电作用形成的化学键
形成条件：活泼的金属元素和活泼的金属元素之间
构成微粒：阳离子和阴离子
共价键：
定义：原子间通过公用电子对形成的化学键
构成微粒：原子间
形成条件：非金属元素之间