四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题． X Y Z W 结

四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al，W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，
（1）X为N元素，其简单氢化物为NH₃，属于共价化合物，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（2）W为Si元素，处于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族；
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，甲为NaOH，含有离子键、极性共价键，
故答案为：ab；
（4）向含有铝离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，反应离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）a．金属性强弱与化合价高低无关（即与失去电子数多少无关），与难易程度有关，故a错误；
b．氯化物水溶液的酸性越强，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；
c．由于Al在浓硝酸中发生钝化现象，不能比较金属性强弱，故c错误；
d．氢氧化镁不能与氢氧化钠反应，而氢氧化铝能与氢氧化钠反应，说明氢氧化铝表现一定的酸性，故氢氧化镁的碱性更强，可以比较两元素的金属性，故d正确，
故答案为：bd．