（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；故反应的方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；
步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁，反应生成氯化亚铁和氢气；故反应的方程式为：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；
（3）由于铁能够和稀盐酸反应产生气泡，因此观察到无气泡说明只含有铜，而没有铁；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，因此FeCl2可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCl3，该单质应该是氯气；
得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用；
故答：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu．故答案为：（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（2）Fe 和 Cu； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）无气泡；（4）Cl2．
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