酸性与碱性锌锰干电池问题

2024-11-16 19:29:51

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回答（1）：

负极：zn-2e-=zn2+
考虑电解质溶液。酸性条件下，zn2+不会与h+反应，所以负极反应式就是zn-2e-=zn2+
在碱性条件下：zn2+会与oh-反应。所以生成的是zn(oh)2.那负极反应式就是zn-2e-+2oh-=zn(oh)2
正极：2h++2e-=h2
酸性条件下，这个h+是来自nh4+(nh4+可以看成nh3+h+)
碱性条件下，h+来自水，产生的h2还原mno2----mnooh
h2o中h+反应掉，剩余oh-

回答（2）：

酸性锌锰干电池
正:2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3
负:Zn-2e-=Zn2+
总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+ +2NH3

碱性锌锰干电池
正:2MnO2+2e- +H2O=Mn2O3+2OH-
负:Zn-2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-
总:2MnO2+Zn+2OH- +H2O=Mn2O3+[Zn(OH)4]2-