有关氧气的制法

氧气的制法分析

1、氧气的工业制法：工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法。

2、加热高锰酸钾：化学方程式：2KMnO4=加热＝K2MnO4＋MnO2+O2↑。

3、加热氯酸钾：化学方程式：2KClO3=加热＝2KCl+3O2↑。

4、过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：化学方程式：2H2O2＝MnO2=2H2O＋O2↑。

性质分析

1、氧气为一种化学性质，比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。

2、具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂，燃烧体只要不与氧气接触，燃烧体就会自动灭火。

3、氧气与镁反应：剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。

4、氧气与铁反应：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

5、氧气与铜反应：加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

氧气的制法分为工业制法和实验室制法：
1、氧气的工业制法：工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法。
2、实验室制法：
（1）加热高锰酸钾：
化学方程式：2KMnO4=加热＝K2MnO4＋MnO2+O2↑
（2）加热氯酸钾：
化学方程式：2KClO3=加热＝2KCl+3O2↑
（3）用过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：
化学方程式：2H2O2＝MnO2=2H2O＋O2↑

实验室制备

反应原理：
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

实验仪器：
铁架台，硬质试管，试管夹，单孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，集气瓶，水槽，酒精灯，玻璃片，酒精灯

收集方法：
排水法收集

注意事项：
（1）加热前先预热
（2）试管口略向下倾斜
（3）试管口塞一团棉花
（4）导管从水槽中拿出后再停止加热，防止倒吸

实验室制法如二楼所言,常规工业制氧方法有两种：
(1)低温空气分离制氧：特点是氧气纯度高，同时可生产氮气、氩等气体.
(2)电解水法:同时生成氢气.

实验室电解水
工业。。忘记了