怎么判断化学反应中的熵变正负

反应向着混乱度大的方向发生，那么熵变大于0，向着混乱度小的方向发生，那么熵变为负。

对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反判盯应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。

假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。

这个过程中体系的熵是减小的，似乎违反了熵增原理。但应注重到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的扰冲码过程中体系放热给环境。

环境吸热后熵缓哪值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。

扩展资料：

熵的发现：

克劳修斯(T.Clausius) 于1854年提出熵(entropie)的概念, 我国物理学家胡刚复教授于1923年根据热温商之意首次把entropie译为“熵”。

A.Einstein曾把熵理论在科学中的地位概述为“熵理论对于整个科学来说是第一法则”。查尔斯·珀西·斯诺(C.P.Snow)在其《两种文化与科学革命》一书中写道： “一位对热力学一无所知的人文学者和一位对莎士比亚一无所知的科学家同样糟糕”。

熵定律确立不久，麦克斯韦(J.C.Maxwell)就对此提出一个有名的悖论试图证明一个隔离系统会自动由热平衡状态变为不平衡。

实际上该系统通过麦克斯韦妖的工作将能量和信息输入到所谓的“隔离系统”中去了。这种系统实际是一种“自组织系统”。以熵原理为核心的热力学第二定律, 历史上曾被视为堕落的渊薮。

美国历史学家亚当斯H.Adams(1850-1901)说：“这条原理只意味着废墟的体积不断增大”。有人甚至认为这条定律表明人种将从坏变得更坏，最终都要灭绝。热力学第二定律是当时社会声誊最坏的定律。社会实质上不同于热力学上的隔离系统，而应是一种“自组织系统”。

参考资料来源：百度百科—熵变

参考资料来源：百度百科—熵

同物质的量的物质的熵：气体＞液体＞固体

只看方程式一般只有少数几种情况可以判断:反应物只有固体，而产物有气体（如碳酸钙分解）；还有就是单质生成化合物（如碳跟氧气反应生成二氧化碳）熵增。

还有一种情况可以判断:本来是非自发反应，升温后变成自发反应，熵增。

比如电解水的反应就是一个熵增的过程，液体变成气体，混乱度增大了。

固拆棚体变成气体，液体的过程都是熵增的。

对于气体反应生成气体，则要比较气体前面的系数了。

扩展资料

熵变影响因素

1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关:

a、对有气体参加的反应:

主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大，反应后熵减越多；

b、对没有气体参加的反应:

主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。

2、熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响。

3、熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力渣喊对旅梁则反应熵变的影响。

参考资料：百度百科-熵变

熵说白了就是混乱度，混乱度增加，则熵增大。
比如电解水的反应就是一个熵增的过程，轮扮迹液体变缺歼成气体，混乱度增大了。
固体变腊并成气体，液体的过程都是熵增的。
对于气体反应生成气体，则要比较气体前面的系数了。比如
2CO+O2=2CO2，这个是一个熵减小的反应

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