最常见的就是甲烷的四个C-H键的键角了。我们提到甲烷是正四面体结构，C原子在这个正四面体的中心（数学上讲叫正四面体外接球球心），这是这种物质的结构性质。我们可以利用解三角形或者空间向量求一下「正四面体外接球球心与两顶点连线的夹角」，解出来这个夹角的余弦值是-1/3，通过求反三角函数得到夹角是109°28'16″（其实也是个近似值，后边还好多位），一般有人直接舍成109°28′或者说109.5°。
其实如果提到这个值的来源，科学家当然不会想我们这样吭哧吭哧算，他们可能会利用精密仪器进行测量，得到我们所知的结论。至于为什么这俩数近似相等，可以回顾一下初中的度分秒的换算，其进率是60，即1°=60′，1′=60″，所以就有109°28′≈109.5°(109°30')啦。
H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5°，
CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°，乙炔分子键角也是180度。
NH3分子中三个 N－H键的键长相等，两个 N—H键之间的夹角为 107°18′，NH3分子呈三角锥形。
CH4分子，四个C—H键的键长相等，C—H键之间的夹角均为109°28′，CH4分子是正四面体形。周期表中，同族非金属元素的氢化物或卤化物，组成相似，分子结构相同，例如第ⅣA族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它们的分子均是正四面体结构。
又如氧族的氢化物H2O、H2S、H2Se等，它们的分子均是V形结构。
还有BF3、BCl3、SO3……键角120°只能是平面三角形（正三角），就是三角形顶点各有一个原子，中心原子处于三角形的重心 ，
例如正六边形的每个内角都是120度，苯的结构就是正六边形。
乙烯分子结构是平面型，键角为120度。
应该不是。109.30分才等于109.5度，可能是四舍五入之后的结果
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