SO2中S原子价层电子对个数=2+
×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，电子构型为平面三角形，该分子属于V形结构，采用sp2杂化；1 2
BCl3中硼原子价层电子对个数=3+
×（3-3×1）=3，且不含孤电子对，电子构型为平面三角形，分子结构是平面三角形，采用sp2杂化；1 2
CCl4分子中碳原子价层电子对个数=4+
×（4-4×1）=4，且不含孤电子对，电子构型为正四面体，分子结构是正四面体，采用sp3杂化；1 2
故答案为：
| 孤对电子 | 价层电子 | 电子构型 | 分子构型 | 杂化类型 | |
| SO2 | 1 | 3 | 平面三角形 | V形 | sp2 |
| BCl3 | 0 | 3 | 平面三角形 | 平面三角形 | sp2 |
| CCl4 | 0 | 4 | 正四面体 | 正四面体 | sp3 |
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