（1）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，结合原子序数可知，B一定处于第二周期、D处于第三周期，而C的原子序数大于B，则B、C一定不能处于同周期，故C处于第三周期，E原子序数大于D，E在同周期元素中原子半径最小，所以E是Cl元素；故B、D的质子数之和最大为8+16=24，则A、C的质子数之和最大为12，由于C处于第三周期，故A为H、C为Na、B为O、D为S，则：
①H2O和H2S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，所以二者的沸点较高者是H2O，
故答案为：H2O；水中含有氢键，硫化氢中不含氢键；
②C为Na，处于周期表中第三周期第ⅠA族；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Na＜S，
故答案为：第三周期第ⅠA族；小于；
原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，与H3O+互为等电子体的分子为：NH3，
故答案为：NH3；
③E是Cl元素，其原子核外有17个电子，根据构造原理知，Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性Cl＞D，
故答案为：1s22s22p63s23p5 ；大；
（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；二氧化硫与碱反应生成盐与水，说明其为酸性氧化物，故可以用滴加酚酞的氢氧化钠溶液验证；
①瓶中集满SO2气体，进入瓶中的品红溶液褪为无色，说明二氧化硫具有漂白性，
故答案为：漂白；
②二氧化硫与碱反应生成盐与水，可以用滴加酚酞的氢氧化钠溶液验证，溶液红色褪去或变浅，说明其为酸性氧化物，
故答案为：滴加酚酞的氢氧化钠溶液；溶液红色褪去或变浅；
③溴与二氧化硫在水中反应生成硫酸与HBr，反应方程式为Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，
故答案为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr；
（3）燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应，N2H4在碱性环境下生成氮气与水，负极的反应式为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，
反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，1g液态肼放出20.05kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为20.05kJ×
=641.6kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），△H=-641.6kJ/mol，1mol×32g/mol 1g
故答案为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑；N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），△H=-641.6kJ/mol．
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